第三单元 物质构成的奥秘

一、分子与原子

化学变化的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的构成

1.能画出1-20号原子结构示意图。

2.在原子中核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。

3.决定元素种类的是质子数，元素化学性质和最外层电子数的关系最为密切。

4.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数 中子数。

5.说明：最外层电子数相同，化学性质不一定相似（如Mg，He最外层电子数都为2）。

最外层电子数不同，其化学性质也有可能相似（如He，Ne均为稳定结构）。

三、元素

1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。

2.由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是化合物。

3.表示方法——元素符号

(1)书写方法：一个字母必须大写，有第二个字母要小写。

(2)意义：表示某种元素 、表示该种元素的一个原子。 如O： 氧元素 、一个氧原子。

注意：有些元素符号还可表示一种单质。 如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成）。

在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。如3O：只表示3个氧原子。

(3)元素周期表--门捷列夫。

横行--周期。同一周期的原子，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加，所以化学性质呈周期性变化。

纵行--族。同一族的原子，电子层数从上到下依次增加，最外层电子数相同，所以化学性质相似。

(4)分类

金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8

(5)属于同种元素的微粒，质子数一定相同，电子数不一定相同。如钠原子和钠离子。

质子数相同的微粒，不一定属于同种元素。

※四、质子数相同的微粒

1. 可能是两种分子。如 H2O 和 CH4 ；

2.可能是一种分子和一种原子。如 O2 和 S 、 H2O 和 Ne ；

3.可能是一种分子和一种离子。如 O2 和 S2- ；

4.可能是一种离子和一种原子。如 OH- 和 F ；

5.可能是两种离子。如 OH- 和 F- ；

五、离子：带电的原子或原子团

1.表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷。

2.离子结构示意图

注意：与原子结构示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图。质子数≠电子数，为离子结构示意图。

质子数>电子数 则为阳离子，如Al3 质子数<电子数 则为阴离子，如O2-

3.原子和离子的区别与联系

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