二氧化碳的性质、制法和用途

一、二氧化碳的性质

1.物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体----干冰(易升华)

舞台云雾

2.化学性质:

⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

阶梯形蜡烛实验

2)与水反应生成碳酸：碳酸能使紫色的石蕊试液变红

CO2 H2O==H2CO3

H2CO3 == H2O CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，

CO2通入到紫色石蕊溶液然后加热，溶液颜色变化：

紫色---红色--紫色

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O

（此反应用于检验二氧化碳）。

二、二氧化碳的制法

1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：反应物状态和反应条件决定

固液常温型

（2）收集装置：气体的密度及溶解性决定

向上排空气法

难溶于水用排水法收集 ，密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法

2.二氧化碳的实验室制法

⑴原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

不能使用稀硫酸代替稀盐酸因为生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面阻止反应进行。

⑵ 发生装置 ：固液常温型

⑶收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

5）注意事项：长颈漏斗的下端应位于液面以下（防止气体从长颈漏斗口跑出）

3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），

二氧化碳灭火器

干冰用于人工降雨（干冰易升华）、制冷剂，

人工降雨

温室肥料、化工原料。