往期链接：点击直达

10、高三化学总复习，铁及其化合物，绝对最重要的元素

11、高三化学总复习，硅及其化合物，琐碎的知识点较多

12、高三化学总复习，氮及其化合物，又一个明星元素，重要

13、高三化学总复习，硫及其化合物，高考热点元素，认真复习

14、高三化学总复习，氯及其化合物，强氧化，漂白，哪都有它

---

一、物质的组成

1、宏观组成:宏观上物质由元素组成。

单质是由同种元素组成的纯净物

化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2、微观构成:微观上物质由分子、原子、离子构成。

3、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。一般来说,

原子是由质子、中子、核外电子构成的。

二、物质的性质与变化

1、物质的性质

a、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

b、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。

2、物质的变化

• a、物理变化：物质仅发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。
• b、化学变化：物质发生变化时生成其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

三、物质的分类方法

1、单一分类法

• 单一分类法：就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。

2、交叉分类法

• 交叉分类法：就是将被分类的对象按多种不同的分类标准进行分类的方法,

• 如:

3、树状分类法

四、常见物质的分类和转化

1、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

1）、单质及其化合物之间的衍变关系

• ①、金属及其化合物的衍变关系一般为:

金属→碱性氧化物→碱→盐;

• ②、非金属及其化合物的衍变关系一般为:

非金属→酸性氧化物→含氧酸→盐。

2）、根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。

• ①酸可以与金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。
• ②碱可以与非金属、酸、酸性氧化物以及盐反应等。
• ③盐可以与酸、碱及盐反应等。

2、物质的分类

1）、分类

2）、混合物和纯净物的比较

3）、常见无机化合物的分类

（1）、氢化物：只有两种元素且有一种元素为氢的化合物。

• 另一种元素为金属，称为金属氢化物，氢显示-1价

例：NaH、CaH2

• 另一种元素为非金属，称为非金属氢化物，氢为 1价

例：HCl、H2O、H2S、NH3

非金属氢化物中，非金属一般显示最低负价，非金属氢化物水溶液，有的显酸性（HCl）、有的显中性（H2O），有的显示碱性（高中阶段，只有NH3）。

• 氢化物的命名：某化氢。

例：HCl 氯化氢 H2S 硫化氢

（2）、氧化物

①、定义：只有两种元素且有一种元素为氧的化合物。

• 另一种元素为金属，称为金属氧化物，氧显示-2价

例：Na2O、CaO

• 另一种元素为非金属，称为非金属氧化物，氧为-2价

例：CO2、H2O、SO2、ClO2

②、分类

• Ⅰ、不成盐氧化物：既不能和酸、也不能和酸发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物。

例：CO、NO

• Ⅱ、成盐氧化物：

➊、酸性氧化物：能和碱发生非氧化还原反应只生成盐和水的氧化物

例：CO2、SO2

➋、碱性氧化物：能和酸发生非氧化还原反应只生成盐和水的氧化物

例：Na2O、CuO、MgO

➌、两性氧化物：既能和酸、也能和酸发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物。

例：Al2O3（高中阶段，只需知道这个即可！）

• Ⅲ、过氧化物：氧元素显示-1价

➊、Na2O2：

结构式：Na-O-O-Na 既有离子键又有非极性共价键

➋、H2O2：

结构式：H-O-O-H 既有极性共价键键又有非极性共价键

（3）、酸：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。

①、按电离出的氢离子个数分类：

一元酸：HCl、HNO3

二元酸：H2SO4、H2CO3

三元酸：H3PO4

注意：有些酸，单从分子式上看，有一定迷惑性

例：H3PO2 看似三元酸，实则为一元酸.因为H3PO2中只有一个

羟基氢，所以为一元酸

H3BO3 也是一元酸，是因为H3BO3结合水中的一个OH-，释放水的一个H ，所以，H3BO3为一元酸

②、按酸根是否含氧分类：

➊、含氧酸：HNO3、H2SO4、H2CO3

命名：某酸 不同价态的含氧酸用“高”“亚”“次”修饰

例：H2SO4 硫酸 H2SO3亚硫酸

➋、无氧酸：HCl、H2S、HBr

命名：氢某酸 一般是，氢化物的水溶液，显示最低负价

例： HCl（aq） 氢氯酸 H2S（aq） 氢硫酸

③、按酸性强弱分类：

强酸：在水溶液中，发生完全电离。

例：六大强酸 HCl、 H2SO4、 HNO3 、HBr、 HI 、HClO4

弱酸：不能完全电离。

例： HClO、 H2SO3、 HNO2 、HF、H2CO3、CH3COOH

④、按挥发性分类：

• 挥发性酸：HCl、HNO3 、HBr、 HI
• 非挥发性酸：H2SO4、H3PO4

⑤、按氧化性强弱分类：

• 强氧化性酸：浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4
• 弱氧化性酸：稀H2SO4、稀HCl、浓HCl

（4）、碱：在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根的化合物。

①、按电离出的氢氧根的个数分类：

• 一元碱：NaOH、KOH、NH3•H2O
• 二元碱：Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2
• 三元碱：Al(OH)3

②、按电离程度分类：

• 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 四大强碱
• 弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3

③、按可溶性分类：

• 可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3•H2O
• 难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3

（5）、盐：在水溶液中，能电离出金属阳离子和酸根的化合物。

①、按电离出离子种类分类：

正盐：电离出的离子，只有金属阳离子和酸根的化合物。

例：NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl

酸式盐：电离出的离子，除金属阳离子和酸根外，还有H 的化合物。

例：NaHCO3、KHSO4、NaHS

碱式盐：电离出的离子，除金属阳离子和酸根外，还有OH-的化合物。

例：Cu(OH)2CO3、MgOHCl

复盐：能电离出两种金属阳离子和一种酸根的化合物。

例：KAl(SO4)2

②、按酸根是否含氧分类：

含氧酸盐：BaSO4、CaCO3

命名：某酸某

例：BaSO4 硫酸钡

无氧酸盐：NaCl、AgCl、Na2S

命名：某化某

例：NaCl 氯化钠

③、按电离出离子强弱分类：

• 强酸强碱盐：NaCl、BaSO4
• 强酸弱碱盐：FeCl3、CuSO4
• 弱酸强碱盐：Na2CO3、CH3COONa
• 弱酸弱碱盐：CH3COONH4

四、分散系

1、分散系及其分类

1）、分散系：是指把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2）、组成：由分散质和分散剂组成。

3）、分类：根据分散质粒子的大小可以分为：溶液(分散质粒子直径<1 nm)、浊液

(分散质粒子直径>100 nm)、胶体。

2、胶体与其他两种分散系性质的比较

3、胶体

1）、定义

分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系。

2）、特征

（1）、外观特征：均一。

（2）、本质特征：胶体粒子直径介于1~100 nm之间。

3）、分类

按照存在状态的不同，将胶体分为三类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。

4）、性质

（1）、丁达尔效应

当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 。这是胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。

（2）、电泳

• a、定义：在外加电场的作用下，胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的现象称为电泳。
• b、原因：胶体分散质粒子细小而且具有较大的表面积，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。

（3）、稳定性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于相对稳定体系，其原因是:

• a、胶体粒子的电性相同，相互排斥;
• b、胶体粒子的布朗运动。

（4）、聚沉

a、概念：使胶体凝聚形成沉淀，从分散剂里析出的现象。

b、方法：

加热或搅拌；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体粒子。

5）、Fe(OH)3胶体的制备

• （1）、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。
• （2）、向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和FeCl3溶液。
• （3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

---

往期链接：点击直达

10、高三化学总复习，铁及其化合物，绝对最重要的元素

11、高三化学总复习，硅及其化合物，琐碎的知识点较多

12、高三化学总复习，氮及其化合物，又一个明星元素，重要

13、高三化学总复习，硫及其化合物，高考热点元素，认真复习

14、高三化学总复习，氯及其化合物，强氧化，漂白，哪都有它

如果您喜欢，可以收藏、点赞加关注，您的支持，是我继续推出文档的动力！

网页版，排版不太好，想要文字word文档的，请私信我！

,