1、在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。而电负性强的就叫强极性键。

2、按照前线轨道理论去理解，强极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。

3、在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。

4、由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，强极性键就这样产生。