“电化学”板块是化学高考中的必考内容，多以选择题形式出现，亦或参杂在后边的解答题中一起考察，考察分数为6——8分。所以“电化学”的学习，一直是高中化学的重点内容。今天，就和大家一起梳理下高一化学必修二中“原电池”的相关内容和考点，以便帮大家更好的掌握这一部分内容。

一、构成原电池的基本条件

1、活泼型不同的两个电极

2、可以自发进行氧化还原反应

3、形成闭合回路

4、有电解质溶液

二、原电池电极极性的判断

01

根据电极材料判断

一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。

02

根据电极反应类型判断

失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。

03

根据电极反应现象判断

参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。

04

根据电子流动方向（或电流方向）判断

在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。

05

根据电解质溶液中离子流动方向判断

在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

06

根据电池总反应式判断

若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。

07

误区

原电池负极的判断，不能一味的根据金属活动性顺序来判断，而是应理解为“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”。

例如，Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液时，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al较Mg不活泼，但Al却作该原电池的负极。

1

题型一：原电池电极极性及现象判断

【例题】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

【解析】甲装置为原电池，因为锌的金属性更活泼，所以锌电极为负极，铜电极为正极。故负极Zn失电子，正极H 得电子，有气泡产生，且溶液pH增大。

乙装置没有形成闭合回路，故乙装置不构成原电池，仅为金属锌和稀硫酸的反应；铜电极表面没有气泡产生。因为锌与稀硫酸反应，消耗了H ，所以溶液pH增大。

综上所述，A、B均错误，C正确。

又因为形成原电池可以加快反应速率，所以甲装置产生气泡的速度比乙快，故D错误。

【练习】

有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）

A、铜片上有气泡逸出

B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C、反应中，盐桥中的K 会移向CuSO4溶液

D、反应前后铜片质量不改变

【解析】因为锌的金属性大于铜，所以锌为负极，铜做正极。负极Zn失电子形成Zn2 ，正极溶液中的Cu2 得电子形成铜单质，附着在铜电极表面。故铜电极表面没有气体溢出，A错误；取出盐桥后原电池不构成闭合回路，反应无法进行，故没有电流流过，B错误；反应过程中，阳离子移向正极，故Cu2 移向CuSO4溶液，C正确；反应过程中有Cu析出，故Cu电极质量增加，D错误。

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题型二：根据电极现象，判断金属活动性

【例题】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）

A、a > b > c > d

B、a > c > d > b

C、c > a > b .> d

D、b > d > c > a

【解析】若a、b相连时，a为负极，则说明金属性：a>b；

若c、d相连时，电流由d到c，则说明金属性：c>d；

若a、c相连时，c极上产生大量气泡，则说明金属性：a>c；

若b、d相连时，b上有大量气泡产生，则说明金属性：d>b；

综上所述：金属性顺序为a>c>d>b，故选B。

【练习】

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；金属Y和Z用导线连接放入含Y2 的溶液中时，Y在Y极上析出；又知M2 的氧化性强于Y2 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A、X>Z>Y>M

B、X>Y>Z>M

C、M>Z>X>Y

D、X>Z>M>Y

【解析】若金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，则说明金属性：X>Z；

若金属Y和Z用导线连接放入含Y2 的溶液中时，Y在Y极上析出，则说明金属性：Z>Y；

若M2 的氧化性强于Y2 ，则说明金属性：Y>M；

综上所述：金属性顺序为X>Z>Y>M，故选B。

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