1．(2020·江苏省泗阳县众兴中学月考)下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是(　　)

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

2．(2020·重庆高三期末)在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)

A．范德华力、范德华力 B．共价键、离子键

C．范德华力、共价键 D．共价键、共价键

3．(2021·黑龙江鹤岗一中高三月考)下列说法正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

4．(2020·舞钢市第一高级中学高三月考)下列说法正确的是(　　)

A．只含有一种元素的物质一定是纯净物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．石墨转变为金刚石为化学变化

D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

5．(2020·太原模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于水分子之间存在氢键

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

6．(2020·重庆八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是(　　)

A．丙的简单氢化物分子内存在氢键

B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

7．(2020·常德月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2

②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是____________；不存在化学键的是____________；属于电解质的是______________；属于非电解质的是________(填序号)。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_________________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_______________________________________，写出其电离方程式：_________________________________________________________________。

(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：__________________________________

________________________________________________________________________。

8．水分子间由于氢键的作用而彼此结合形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体(H2O)5，由无限个这样的变形四面体通过氢键相互连成一个庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。试回答下列问题：

(1)下列叙述中正确的是________(填字母)。

A．1 mol冰中有4 mol氢键

B．平均每个水分子中有2个氢键

C．冰晶体中氢键的夹角均为109.5°

D．冰中的氢键没有方向性

(2)在冰的结构中，分子间除氢键外，还存在范德华力，已知范德华力的能量为 7 kJ·mol－1，冰的升华热(1 mol冰变成气态水时所吸收的能量)为51 kJ·mol－1，则冰中氢键的能量是________。

(3)在液态水中，水以多种微粒的形式存在，试画出微粒H5O、H9O的结构式：________________________________________________________________________。

9．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中

①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它属于________(填“极性”或“非极性”)分子；

②含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为____________________；

③含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________(一种即可)。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为______________________

________________________________________________________________________。

(4)X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示X与W形成化合物的过程_____________________________________________。

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